题目内容

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A．溶液酸性越强，R 的降解速率越小

B．R的起始浓度越小，降解速率越大

C．在0～50 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等

D．在20～25 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

练习册系列答案
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A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2 mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题：

（1）元素C位于第____________周期第_____________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。

（2）A元素是____________, B 元素是_____________, D元素是_____________。

（3）A与D形成稳定化合物的化学式是______________，该化合物中存在化学键类型为_______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是____________________。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为____________________。

①干冰可用于钠、镁等金属的灭火

②用稀硝酸和亚硫酸钠制备二氧化硫

③制取二氧化碳时没有检查装置的气密性

④将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌

⑤用酒精代替苯从溴水中萃取出溴

⑥夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风

A. ①④⑥ B. ①②③④ C. ①③④⑤ D. 全部

某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是

A．电流方向：电极IV→A→电极I

B．电极I上发生还原反应

C．电极II逐渐溶解

D．电极III的电极反应：Cu2++2e－=Cu

通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol－1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) ===CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol－1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol－1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol－1

下列根据实验现象得出的结论正确的是

选项
 

实验操作
 

现象
 

结论
 

A
 

废FeCl3蚀刻液中加入少量铁粉，振荡
 

得到澄清溶液
 

蚀刻液中一定不含Cu2+
 

B
 

将Fe(NO3)2样品溶于H2SO4，滴加KSCN溶液
 

溶液变红
 

稀硫酸能氧化Fe2+
 

C
 

KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置
 

下层有机相呈橙红色
 

氧化性：Cl2>Br2
 

D
 

葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2混合加热
 

生成砖红色沉淀
 

葡萄糖分子中含有醛基
 

下列解释事实的方程式不正确的是

A．Fe2O3溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2A1+2OH―+2H2O=2AlO2―+3H2↑

C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

D．在Cu2O固体中加入足量的稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O

调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是 ( )。

A. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

B.食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小

C.味精的主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸可得谷氨酸，谷氨酸具有两性

D.木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体

下列说法正确的是

A. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

B. 氢化物的沸点：H2O>NH3>HF

C. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

D. P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

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