题目内容
如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H 均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．请按要求填空：
（1）写出生成E的电极反应式 ；反应⑤的现象是 ．
（2）反应①的化学方程式是 ，在实验室中引发反应④的操作是 ．
（3）反应⑥的离子方程式是 ．
（1）写出生成E的电极反应式
（2）反应①的化学方程式是
（3）反应⑥的离子方程式是
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：X常温下为无色液体，可确定为H2O，B为淡黄色固体，且可与水反应生成气体单质，且B为Na2O2，G为氢氧化钠溶液，F为O2；A既能与水在高温下反应生成单质D，又可做电极电解氢氧化钠溶液得到D，且E在氧气和水的作用下得到J，J溶于酸为黄色溶液，则A为铁，C为四氧化三铁，D为氢气，E为氢氧化亚铁，J为氢氧化铁；H既能与氢氧化钠溶液反应，又能与四氧化三铁反应，故为金属铝，由此可知I为氧化铝，K为偏铝酸钠溶液，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
解答：
解：X常温下为无色液体，可确定为H2O，B为淡黄色固体，且可与水反应生成气体单质，且B为Na2O2，G为氢氧化钠溶液，F为O2；A既能与水在高温下反应生成单质D，又可做电极电解氢氧化钠溶液得到D，且E在氧气和水的作用下得到J，J溶于酸为黄色溶液，则A为铁，C为四氧化三铁，D为氢气，E为氢氧化亚铁，J为氢氧化铁；H既能与氢氧化钠溶液反应，又能与四氧化三铁反应，故为金属铝，由此可知I为氧化铝，K为偏铝酸钠溶液，
（1）生成E的电极反应式为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2↓，反应⑤为Fe（OH）2、氧气、水的反应，其现象是白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2↓；白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（2）反应①的化学方程式是3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，④为铝热反应，则实验室中引发反应④的操作是加入少量KClO3，在KClO3上插上镁条并点燃镁条，
故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；加入少量KClO3，在KClO3上插上镁条并点燃镁条；
（3）反应⑥的离子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
（1）生成E的电极反应式为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2↓，反应⑤为Fe（OH）2、氧气、水的反应，其现象是白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2↓；白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（2）反应①的化学方程式是3Fe+4H2O（g）
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故答案为：3Fe+4H2O（g）
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（3）反应⑥的离子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握过氧化钠、铁、铝等物质的性质及其转化、电解原理等为解答的关键，注意X、B、J为解答的突破口，综合性较强，题目难度中等．
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