题目内容

在浓硝酸中放入铜片：

(1)开始反应的化学方程式为________．

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是________．

(3)待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片又有气泡产生，其原因是________．

(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)．则所消耗的硝酸的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为________．

答案：
练习册系列答案
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在浓硝酸中放入铜片：
①开始反应的化学方程式为
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸，和铜继续反应
稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸，和铜继续反应
．
在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应时观察到的现象是
反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变蓝色
反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变蓝色

（2）若铜有剩余，则反应要结束时的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

（3）反应停止后，再加入稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是
稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸，和铜继续反应
稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸，和铜继续反应
．
在浓硝酸中放入铜片：

(1)反应开始的化学方程式为_________________________________________________。

(2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是___________________________________。

(3)待反应停止时，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是____________________________________________________________。

(4)若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是__________，所得气体的平均相对分子质量为__________。
(1)在浓硝酸中放入铜片。

①开始反应的化学方程式为__________________________________。

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。

③等反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

_____________________________________________________________________。

(2)在100 mL混合酸中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g铜粉，微热，等充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为__________________________。

(3)14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是_________________g。

（6分）在浓硝酸中放入铜片：
①开始反应的化学方程式为                                     。
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：
                                              
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是                                                     。

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