Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、、，现取三份20130 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是                                 （    ）

A．K＋一定存在      B．20130 mL溶液中含0.01 mol CO32 －

C．Cl－可能存在     D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

Answer 1

【答案】A、C。

【解析】由步骤（1）可知，、、三者中至少有一种；由步骤（2）可知，生成的气体是氨气，则一定有NH4＋且可算出有NH4＋0.04mol；由步骤（3）可知，①有BaSO4 2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO42 －；②有BaCO3为6.27 g－2.33 g = 3.94 g(即0.02 mol)，即CO32 －有0.02 mol；③考虑到离子共存问题，可知原溶液中无Mg2＋、Ba2＋，Cl－可能存在。再考虑到电荷守恒，由于n(NH4＋ )＜2n()＋2n()，由电荷守恒可知，阳离子除了NH4＋外必定还有K＋