Question

 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是                              （    ）

A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)＞c()＞c()＞c()＝c(H＋)

B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c()＞c()＞c(H＋)

C．Na2CO3溶液：c()－c(H＋)＝c()＋2c(H2CO3)

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c()＋c()＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

Answer 1

【答案】AC

【解析】B项，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO3－ 水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO3－ 的浓度永大于OH－浓度，故错；D项，由电荷守恒有：c()+c()=c(H＋)+c(Na＋) ,由物料守恒可得：2c(Na＋)= c()+ c(CH3COOH)，将两式中的c(Na＋) 消去，可得c()+2c(OH－)=2c(H＋)+ c(CH3COOH)。所以c()+c()－c(H＋)－c(CH3COOH)= c(H＋)－c()，因为pH=4.75，故

c(H＋)－c()>0，所以D项不等式应为”>” ，故错。

【考点分析】

①混合溶液中离子浓度的关系，电荷守恒。

②等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系

③电离和水解的相互关系

④酸式盐溶液中离子的浓度大小关系