题目内容
【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO
、Cl－
B．0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH
、CO
、SO
C．pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－
D．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－
【答案】C
【解析】
试题分析：A．无色透明的溶液中不可能含有Cu2＋，因含有Cu2＋的溶液显蓝色，故A错误；B．Ca2＋与Mg2＋均和CO
发生反应生成沉淀，故B错误；C．在pH=12的溶液中Na＋、K＋、SiO、Cl－之间不发生离子反应，可大量共存，故C正确；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，在此条件下Fe2＋能被NO
氧化，不能共存，故D错误，答案为C。
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【题目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
开始沉淀时pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全时pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ，滤渣I的化学式为 。
（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为 。
（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为 。
（4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是 。
