Question

【题目】下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是

A、N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

B、H2(g)＋I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2

C、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加

D、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A.增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向逆反应移动，但NO2浓度增大，颜色加深；若恒容下加入N2O4，平衡向正反应移动，NO2浓度增大，颜色加深，所以平衡不一定向正反应移动，A项错误；B.单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1：2，处于平衡状态，大于1：2，说明氢气的消耗速率大于生成速率，反应未到达平衡状态，反应向正反应进行，B项正确；C.增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，NH3的体积分数增大，增大氨气的浓度平衡向逆反应移动，移动的结果是降低氨气浓度增大的趋势，平衡时仍比原来的浓度高，所以平衡不一定向正反应移动，C项错误；D.恒温恒压充入He，体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，D项错误；答案选B。