题目内容
【题目】(1)取300ml 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ,又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 .
(3)在100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2,溶液溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
(4)三氟化氮(NF3)是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
①写出该反应的化学方程式 。
②NF3无色、无臭,但一旦在空气中泄漏,还是易于发现,判断该气体泄漏时的现象是 。
【答案】
(1)0.032mol
(2)2Fe3++SO32- +H2O =2Fe2++SO42- +2H+;3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO+2H2O
(3)4/3mol/L
(4)①3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3;②出现红棕色气体
【解析】
试题分析:(1)n(KI)=0.06mol,与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则n(I2)=n(KIO3)=0.02mol,共失去电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×[5-(-1)]=0.16mol,则消耗KMnO4的物质的量的是=0.032mol,故答案为:0.032;
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,原因是Fe3+与SO32-发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42-,反应的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,反应后溶液呈酸性,则在酸性条件下NO3-与Fe2+反应生成Fe3+,过一会又变为棕黄色,反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO+2H2O,故答案为:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO+2H2O;
(3)n(Cl2)==0.1mol,设原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为x,由还原性Br-<Fe2+,液溶液中有的Br-被氧化成单质Br2,则亚铁离子全部被氧化,由电子守恒可知,0.1L×x×(3-2)+0.1L×x×2××(1-0)=0.1mol×2×(1-0),解得x= mol/L,故答案为: mol/L;
(4)①NF3→NO,化合价降低1价,被还原,NF3→HNO3,化合价升高2价,被氧化,由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,故答案为:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF;
②反应中生成NO,NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体;故答案为:出现红棕色气体。