Question

【题目】已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如右图所示，请回答：

（1）a、c线分别代表溶液中__________、________（填离子符号，下同）的变化情况；

（2）原溶液中FeI2的物质的量为__________；

（3）原溶液中Fe2＋与Br－的物质的量之比为____________；

（4）当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为______________________。

Answer 1

【答案】（1）I－ Fe3＋（2）1mol （3）2∶3

（4）2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

【解析】

试题分析：（1）根据还原性强弱顺序可知通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，a曲线代表碘离子；通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，b曲线表示亚铁离子，铁离子的物质的量从0增加到4mol，c曲线表示铁离子；在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，d曲线表示溴离子；

（2）根据以上分析可知碘化亚铁的物质的量是1mol；

（3）原溶液中亚铁离子和溴离子的物质的量之比是4mol：6mol＝2：3；

（4）当通入2molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－。