氮.磷.砷是同族元素.该族元素单质及其化合物在农药.化肥等方面有重要应用.请回答下列问题.(1)砷原子核外电子排布式为 .(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为 .该化学键能够形成的原因是 .(3)已知: CH4 SiH4 NH3 PH3 沸点(K) 101.7 161.2 239.7 185.4 分解温度(K) 873 773 1073 713.2 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（14分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。

（1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。

（2）K₃[Fe(CN)₆]晶体中Fe³⁺与CN^－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是。

（3）已知：

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

① CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是_____________________________________________________________。

② CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是_______________________________________________________________________。

解析:

练习册系列答案

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe^3-与CN^-之间的键型为

配位键

，该化学键能够形成的原因是

CN^-能提供孤对电子，Fe³⁺能接受孤对电子（或Fe³⁺有空轨道）

sp³

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH₄的沸点低于SiH₄；但氨气分子间还存在氢键，则NH₃的沸点高于PH₃

；
②CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是

C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH₄的分解温度高于SiH₄，NH₃的分解温度高于PH₃

；
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时

先液化．
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

请回答下列有关问题：
①估计钙元素的电负性的取值范围：

0.8

＜X＜

1.2

．
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl₃中形成的化学键的类型及其理由是

共价键，因为AlCl₃中氯与铝的电负性差值为1.5，小于1.7，故AlCl₃中化学键类型为共价键

．

[化学-物质结构与性质]

Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能如图（A）所示．则M元素位于周期表的第

ⅡA

族．
Ⅱ．图B折线c可以表达出第

IVA

族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：

（填“a”或“b”）
Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
（1）写出这三种元素电负性由大到小的顺序

N＞P＞As

（填元素符号）
（2）砷原子核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

（3）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的化学键类型为

配位键

，该化学键能够形成的原因是

CN^-能提供孤对电子，Fe³⁺能接受孤对电子（或Fe³⁺有空轨道）

．

【选修3：物质与结构】
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）砷原子核外电子排布式为

．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的键型为

，该化学键能够形成的原因是

．
（3）已知：

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

．
②CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是

．

【化学—物质结构与性质】

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。

请回答下列问题。

（1）砷原子外围电子排布式为。

（2）熔沸点：NH₃PH₃（>、<、=）原因是

（3）N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为，NCl₃分子中中心原子的杂化方式为。

（4）汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N₂和CO₂，此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为，在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为。

（5）K₃[Fe（CN）₆]配合物中微粒的相互作用力有，配位体为。

A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．配位键[ E．范德华力

（6）CO、NH₃都能提供孤电子对与Cu⁺形成配合物。Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示为

[Cu（NH₃）_n]⁺。该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH₃提供的孤电子对，则[Cu（NH₃）_n]⁺中n的值为。

（14分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。

（1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。

（2）K₃[Fe(CN)₆]晶体中Fe³⁺与CN^－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是。

（3）已知：

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点（K）	101.7[来源:Z§xx§k.Com]	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

① CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是_____________________________________________________________。

② CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是_______________________________________________________________________。

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