题目内容

【化学—物质结构与性质】

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。

请回答下列问题。

   （1）砷原子外围电子排布式为                      。

   （2）熔沸点：NH3          PH3（>、<、=）原因是               

   （3）N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为            ，NCl3分子中中心原子的杂化方式为                  。

   （4）汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2，此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为            ，在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为        。

   （5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有         ，配位体为           。

    A．氢键   B．离子键   C．共价键     D．配位键[     E．范德华力

   （6）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为

[Cu（NH3）n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对，则[Cu（NH3）n]+中n的值为                 。

 

【答案】

 

【解析】略

 

练习册系列答案
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（2011?锦州模拟）【化学--物质结构与性质】
已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为
C
C
＜
O
O
＜
N
N
（填元素符号）．
（2）E元素基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p5
．
（3）XZ2分子中含有
2
2
个π键．
（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是
氧元素的电负性很强，水分子之间存在氢键，导致熔沸点升高
氧元素的电负性很强，水分子之间存在氢键，导致熔沸点升高
．
（5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为
1：3
1：3
．
（2013?烟台模拟）【化学物质结构与性质】
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Ti3+的未成对电子有
1
1
个．
②LiBH4由Li+和BH-4构成，BH-4呈四面体构型．LiBH4中不存在的作用力有
c
c
（填标号）
a．离子键  b．共价键℃．金属键  d．配位键．
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为
H＞B＞Li
H＞B＞Li
．
（2）佥属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+
＜
＜
H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
I1/kJ?mol-1  
I2/kJ?mol-1		  
I3/kJ?mol-1		  
I4/kJ?mol-1		 I5/kJ?mol-1
 738  1451  7733  10540  13630
M是
Mg
Mg
（填元素符号）．
（3）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示．该合金的化学式为
LaNi5
LaNi5
．
（2010?济南二模）【化学-物质结构与性质】
C60（结构模型如图所示）的发现是化学界的大事之一．C60与金属钾化合生成K3C60?．K3C60具有超导性．
（1）碳原子的价电子排布式为
2s22p2
2s22p2
．?
（2）C60分子中的杂化轨道介于石墨和金刚石的杂化轨道之间，则石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别是
sp2
sp2
、
sp3
sp3
．
（3）K3C60属于离子晶体，其中阴阳离子个数比为1：3，则该晶体的构成微粒为
K+、C603-
K+、C603-
．（用化学式表示）
（4）已知C60晶体内相邻C60球体间的距离是304pm，与石墨平面层间距离（335pm）相比较，说明C60晶体中C60和C60间作用力属于
分子间作用力
分子间作用力
（填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”），两者数据存在差异的原因是
C60的摩尔质量大于C原子的摩尔质量，故C60分子间的作用力大些、间距小些
C60的摩尔质量大于C原子的摩尔质量，故C60分子间的作用力大些、间距小些
．
精英家教网【化学-物质结构与性质】
已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大，其中a原子的半径是所有原子中半径最小的，b原子中的电子有6种不同的运动状态，y原子的L层有2对成对电子，z元素的电负性是前四周期中最小的．
（1）x、y两种元素的第一电离能的大小为x
 
y（填“＞”、“＜”或“=”），用原子结构的知识解释原因
 
；
（2）固体物质M的化学式为xa5，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构．则该化合物中a元素的化合价为
 
和
 
；该化合物中x原子的杂化方式为
 
；
（3）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，z原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物．现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个z元素的原子，则 z元素全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为
 
．
精英家教网【化学--物质结构与性质】
物质结构理论有助于人们理解物质变化的本质，进行分子设计和研究反应规律．请回答下列问题：
（1）第三周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是
 
；
（2）金属晶体受到外力作用时易发生形变，而离子晶体容易破裂．试从结构的角度分析其中的主要原因
 
；
（3）已知在水中存在平衡2H2O?H3O++OH-．下列分子中，中心原子采取的杂化方式与H3O+中氧原子的杂化方式相同的是
 

a．CH2═CH2中的碳原子  b．NH
 
-
2
中的氮原子  c．ClO
 
-
3
中的氯原子  d．NO
 
-
2
中的氮原子
（4）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中Mg元素的质量分数为
 
．

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