题目内容
下列反应的离子方程式中，错误的是（ ）
| A、用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
| B、铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| C、食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓ |
| D、氢氧化钠溶液中加入盐酸：OH-+H+=H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等．可根据反应原理及离子方程式的书写规律和要求进行分析解答．
解答：
解：A、用稀硫酸清除铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正确；
B、电荷不守恒，则铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
C、食盐水中滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，则反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓，故C正确；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，则反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故D正确；
故选B．
B、电荷不守恒，则铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
C、食盐水中滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，则反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓，故C正确；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，则反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式书写原则和方法应用，注意物质性质的掌握，电荷守恒，电子守恒是氧化还原反应离子方程式书写的关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、1g水中含有1 mol H2O |
| B、CO和N2的摩尔质量都是28 |
| C、1mol SO2的质量是64 g |
| D、CO和N2的摩尔体积都约为22.4 L?mol-1 |
以下反应可以用熵判据来解释的是（ ）
| A、硝酸铵自发地溶于水 |
| B、CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-175.7kJ/mol |
| C、（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol |
| D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol |
在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
| A、氧化物、化合物 |
| B、化合物、混合物 |
| C、溶液、胶体 |
| D、分散系、溶液 |
反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（ ）| A、上述反应是放热反应 |
| B、升高温度平衡向逆反应方向移动 |
| C、升高温度G的转化率减小 |
| D、a＜b |
下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B、由C（金刚石）→C（石墨）△H=-1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 |
| C、在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气的燃烧热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8KJ/mol |
| D、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol |
“神十”飞天，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列，下列关于铝合金的说法中，错误的是（ ）
| A、铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低 |
| B、高温铝液易被氧化，铝合金应在溶剂层覆盖下熔炼 |
| C、镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀 |
| D、镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化 |
能用分液漏斗分离的混合物是（ ）
| A、苯和蒸馏水 |
| B、甘油和乙酸 |
| C、生石灰和乙醇溶液 |
| D、液溴和四氯化碳 |