题目内容
下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B、由C（金刚石）→C（石墨）△H=-1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 |
| C、在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气的燃烧热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8KJ/mol |
| D、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、硫蒸汽所含能量比硫固体高；
B、能量越低越稳定；
C、2g氢气是1mol，注意热化学方程式的化学计量数；
D、依据中和热的概念解答．
B、能量越低越稳定；
C、2g氢气是1mol，注意热化学方程式的化学计量数；
D、依据中和热的概念解答．
解答：
解：A、硫蒸汽所含能量比硫固体高，所以，等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；
B、从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故B错误；
C、2g氢气是1mol，热化学方程式应为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，故C错误；
D、硫酸是强酸、NaOH是强碱，其稀溶液中和生成1mol水放出的热量就是中和热，故D正确．
故选D．
B、从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故B错误；
C、2g氢气是1mol，热化学方程式应为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，故C错误；
D、硫酸是强酸、NaOH是强碱，其稀溶液中和生成1mol水放出的热量就是中和热，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了物质的状态不同时能量不同、能量越低越稳定、燃烧热、中和热等等，注意：
1、物质的三态变化与能量的关系；
2、物质的能量越低越稳定；
3、热化学方程式书写中，化学计量数与△H数值的对应；
4、中和热是指强酸强碱的稀溶液中和．
1、物质的三态变化与能量的关系；
2、物质的能量越低越稳定；
3、热化学方程式书写中，化学计量数与△H数值的对应；
4、中和热是指强酸强碱的稀溶液中和．
练习册系列答案
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硫酸二乙酯是用合成乙基香兰素的主要原料，其结构简式如图：下列有关硫酸二乙酯的叙述不正确的是（ ）| A、硫酸二乙酯的化学式为C4H10O4S |
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下列事实能说明苯是一种不饱和烃的是（ ）
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| B、苯在一定条件下可与液溴发生取代反应 |
| C、苯在一定条件下可与H2发生加成反应 |
| D、苯不能使溴水褪色 |
下列说法正确的是（ ）
①泥浆中泥沙是分散质、水是分散剂
②常用医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质
③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体
④胶体的聚沉属于物理过程
⑤可通过丁达尔效应区分溶液和胶体，但二者的本质区别是粒径．
①泥浆中泥沙是分散质、水是分散剂
②常用医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质
③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体
④胶体的聚沉属于物理过程
⑤可通过丁达尔效应区分溶液和胶体，但二者的本质区别是粒径．
| A、①②④⑤ | B、②④⑤ |
| C、除③都正确 | D、全不正确 |
下列反应的离子方程式中，错误的是（ ）
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| D、氢氧化钠溶液中加入盐酸：OH-+H+=H2O |
下列变化中破坏离子键的是（ ）
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| D、I2的升华 |
已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ?mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（ ）| A、T1＜T2 P1＞P2 m+n＜P Q＜0 |
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| D、T1＞T2 P1＜P2 m+n＞P Q＜0 |
下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）
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