题目内容
下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、用氯气和消石灰制漂白粉 |
| B、用氢气和氮气合成氨 |
| C、用铝土矿冶炼金属铝 |
| D、用油脂制肥皂 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：含元素的化合价变化，为氧化还原反应；不存在元素的化合价变化的反应，不属于氧化还原反应，以此来解答．
解答：
解：A．用氯气和消石灰制漂白粉中，Cl元素的化合价既升高又降低，为氧化还原反应，故A不选；
B．用氢气和氮气合成氨中，H元素的化合价升高，N元素的化合价降低，为氧化还原反应，故B不选；
C．用铝土矿冶炼金属铝，Al元素的化合价降低，为氧化还原反应，故C不选；
D．用油脂制肥皂，为油脂的水解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；
故选D．
B．用氢气和氮气合成氨中，H元素的化合价升高，N元素的化合价降低，为氧化还原反应，故B不选；
C．用铝土矿冶炼金属铝，Al元素的化合价降低，为氧化还原反应，故C不选；
D．用油脂制肥皂，为油脂的水解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
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对 ①乙醇 ②淀粉 ③油脂 ④蛋白质的说法，不正确的是（ ）
| A、等质量的②和③在人体内充分消化吸收时，③释放的能量更大 |
| B、①能使④失去生理活性而变性 |
| C、①可由②水解的最终产物反应制得 |
| D、③和石油的裂解都是高分子生成小分子的过程 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 |
| B、0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子 |
| C、在标准状况下，1mol水的体积是22.4L |
| D、常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L |
下列物质久置于敞口的容器中，质量不会改变的是（ ）
| A、浓硫酸 | B、氯化钠 |
| C、氢氧化钠固体 | D、浓盐酸 |
HCl极易溶于水，标准状况下将一充满HCl的烧瓶倒置在水槽中，溶液充满整个烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、无法计算 |
| B、0.015mol/L |
| C、0.011mol/L |
| D、0.045mol/L |
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
| A、相同浓度的两溶液中c（H+）相同 |
| B、100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 |
| C、pH=3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH |
| D、两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小 |
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）
| A、该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl- |
| B、该混合液中-定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- |
| C、该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+ |
| D、该混合液中：c（K+）≥0.2mol/L c（CO32-）=0.2mol/L |
下列溶液与0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是（ ）
| A、0.5mol/L NaCl溶液 |
| B、1mol/L Na2CO3溶液 |
| C、0.5mol/L NaHCO3溶液 |
| D、1mol/L NaOH溶液 |