题目内容
8．下列说法正确的是（ ）| A． | 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 | |
| B． | 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 | |
| C． | 活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 | |
| D． | 第IA族和VIIA族原子化合时，一定生成离子键 |
分析 A．铵盐中均为非金属元素；
B．含有金属元素的化合物可能为共价化合物；
C．活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子；
D．第IA族含H元素．
解答 解：A．由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如铵盐，故A错误；
B．含有金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故B错误；
C．活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子，则活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键，故C正确；
D．第IA族含H元素，H与卤素原子化合以共价键结合，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意铵盐为特殊的离子化合物，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔 | |
| B． | 乙烯是石油裂解后的产物 | |
| C． | 石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化 | |
| D． | 棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应 |
1．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为65%．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是b．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc（填序号）．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是b．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc（填序号）．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变．
16．近年来，硫化铜矿的湿法冶炼已经取得很大的进展．现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的湿法冶炼法，其工艺流程如1图所示：
温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图（如图2-图5所示）
（1）根据实验以及工业生产的实际要求，从图2-图5中得出的最佳工艺条件为（从下表中选出序号）A．
（2）上述流程从溶液中得到纯净的FeSO4•7H2O晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用冰水洗涤、用乙醇淋洗、干燥．用乙醇淋洗的目的是：由于乙醇易挥发，晶体容易干燥．
（3）副产品FeSO4•7H2O样品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：称取5.800g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液．
步骤2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，
步骤3：用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积
步骤4：重复步骤2、步骤3一至两次．
①步骤1中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶，步骤2量取溶液所用仪器是酸式滴定管．
②写出步骤3反应的离子方程式5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O：
③数据处理：
计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为95.86%．
④不考虑操作误差，用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（填偏低、偏高或无影响）．
温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图（如图2-图5所示）
（1）根据实验以及工业生产的实际要求，从图2-图5中得出的最佳工艺条件为（从下表中选出序号）A．
| 反应温度/℃ | 固液比 | c（Cl-）/mol•L-1 | 反应时间/h | |
| A | 95 | 1：5.5 | 0.8 | 6 |
| B | 100 | 1：5.5 | 0.7 | 7 |
| C | 110 | 1：6 | 0.9 | 8 |
（3）副产品FeSO4•7H2O样品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：称取5.800g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液．
步骤2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，
步骤3：用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积
步骤4：重复步骤2、步骤3一至两次．
①步骤1中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶，步骤2量取溶液所用仪器是酸式滴定管．
②写出步骤3反应的离子方程式5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O：
③数据处理：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00mL | 0.02 | 40.01 |
| 2 | 25.00mL | 0.70 | 40.71 |
| 3 | 25.00mL | 0.20 | 39.20 |
④不考虑操作误差，用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（填偏低、偏高或无影响）．
A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应．
，反应③的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
18．下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（ ）
| A． | SiH4、PH3、H2S、HCl | B． | HF、HCl、HBr、HI | ||
| C． | PH3、H2S、HCl、HF | D． | NH3、PH3、AsH3、HF |