Question

1．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为65%．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（2）如图所示，表示NO₂变化曲线的是b．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc（填序号）．
a．v（NO₂）=2v（O₂）         b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）       d．容器内密度保持不变．

Answer 1

分析 （1）从图象分析，随反应时间的延长，各物质的浓度不再不变，且反应物没有完全反应；根据第5s时，NO的转化率=$\frac{转化量}{起始量}$，△v=$\frac{△c}{△t}$计算一氧化氮的反应速率，再结合同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；
（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量；
（3）为使该反应的反应速率增大，可采用增大压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等方法，再结合平衡移动原理分析解答．

解答 解：（1）从图象分析，随反应时间的延长，各物质的浓度不再不变，且反应物没有完全反应，所以反应为可逆反应，第5s时，NO的转化率=$\frac{转化量}{起始量}$=$\frac{0.02-0.007}{0.02}$×100%=65%，0～2s内v（NO）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.020-0.008}{2}}{2}$=0.0030mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为 0.0015mol/（L•s），
故答案为：是；65%；0.0015mol/（L•s）；
（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO₂的变化的曲线是b，
故答案为：b；
（3）a．无法判断正逆反应速率是否相等，故a错误；
b．反应前后气体体积不同，压强不变说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故b正确；
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c正确；
d．恒容容器，反应物生成物都是气体质量不变，所以密度不变不一定平衡，故d错误；
故选：bc．

点评 本题考查了可逆反应的判断、反应速率的计算、影响反应速率及化学平衡状态的判断，注意压强、密度不变时平衡状态的判断为易错点．