题目内容
8．下列提纯物质的方法正确的是（ ）| A． | 除去HCl溶液中的少量H2SO4，可加入适量Ba（NO3）2溶液后过滤 | |
| B． | 除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤 | |
| C． | 除去FeCl3溶液中的少量CuCl2，可加入适量铁粉后过滤 | |
| D． | 除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可将固体加热至恒重 |
分析 A．加入适量Ba（NO3）2溶液引入了硝酸根；
B．铁、铝都能与稀盐酸反应；
C．铁能够和氯化铁反应产生氯化亚铁；
D．NaHCO3不稳定，加热易分解．
解答 解：A．加入适量Ba（NO3）2溶液引入了硝酸根，引入了新的杂质，故A错误；
B．铁、铝都能与稀盐酸反应，应用氢氧化钠除去，故B错误；
C．铁能够和氯化铁反应产生氯化亚铁，将原物质除掉，故C错误；
D．NaHCO3不稳定，加热易分解，将固体置于坩埚中加热至恒重，可得到纯净的碳酸钠固体，故D正确．
故选D．
点评 本题考查物质的分离、提纯的实验设计，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．
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18．
双酚A是一种重要的化工原料，它的一种合成路线如图所示：下列说法正确的是（ ）
丙烯$→_{①}^{HBr}$E$→_{△②}^{NaOH溶液}$F$→_{△，Cu③}^{O2}$G$→_{-H2O}^{苯酚}$双酚A．
双酚A是一种重要的化工原料，它的一种合成路线如图所示：下列说法正确的是（ ）丙烯$→_{①}^{HBr}$E$→_{△②}^{NaOH溶液}$F$→_{△，Cu③}^{O2}$G$→_{-H2O}^{苯酚}$双酚A．
| A． | 1mol双酚A最多可与2molBr2反应 | B． | G物质是乙醛的同系物 | ||
| C． | E物质的名称是1-溴丙烷 | D． | 反应③的化学方程式是 ：  |
16．下列过程属于物理变化的是（ ）
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3．下列关于有机化合物的认识中，正确的是（ ）
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| B． | 包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 | |
| C． | 乙酸（ CH3COOH）与油酸（C17H33COOH）互为同系物 | |
| D． | 淀粉、纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，二者互为同分异构体 |
13．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 | |
| C． | 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热，还要注明各物质的聚集状态 | |
| D． | 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 |
20．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- | |
| B． | 加热蒸发氯化铝溶液，最终可得到无水氯化铝固体 | |
| C． | 加热蒸发硫酸铜溶液可得到五水硫酸铜晶体 | |
| D． | 5mL1mol/L醋酸钠溶液与5mL1mol/L盐酸混合液中：c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
18．
三氯化磷（$\stackrel{+3}{P}$Cl3）和三氯氧磷（POCl3）是两种遇水会强烈水解的物质．PCl3是合成药物的重要化工原料；POCl3用于制取染料中间体，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂，还常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．
Ⅰ．白磷和Cl2化合制PCl3
已知白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3；POCl3能溶于PCl3．实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：
实验过程中要加入白磷、通入C02、通入Cl2、加热，实验时具体的操作顺序是：打开K2，使体系中充满CO2，再加入白磷，打开K1，通入氯气，再加热．
（1）干燥管中碱石灰的作用是吸收多余的氯气和空气中的水蒸气．
（2）PCl3强烈水解的产物是H3PO3和HCl，PC13遇水所得溶液中除OH-之外其它离子的浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）（己知亚磷酸H3PO3是二元弱酸：H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO32-）．
（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PC15等，PC15先用白磷除去后，再用C方法除去PC13中的POCl3制备纯净的PCl3．
A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发结晶
Ⅱ．氯化水解法生产POC13
主要反应是：PC13+C12+H20═POC13+2HCl，流程如下：
（1）若将0.01mol POCl3加到水中水解，再与含2.4gNa0H的溶液混合充分反应，并配成1L的溶液，取出少量的溶液于试管中，再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，则先产生的沉淀是AgCl[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．
（2）通过下列方法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
A．取ag产品于锥形瓶中，加入足量Na0H 溶液，再加稀硝酸至酸性．
B．向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgN03溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
C．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
D．加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积bmL．
己知：AgSCN是白色沉淀，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定选用的指示剂是B（填字母序号），滴定终点的现象为溶液由无色变为血红色，且30s不褪色．
A．FeCl2 B．NH4Fe（SO4）2 C．淀粉 D．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，防止沉淀转化生成AgSCN而导致数据不准确．如无此操作，所测Cl元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
③根据上面实验数据计算三氯氧磷产品中Cl元素的含量为$\frac{35.5（4-bc）}{1000a}$．
三氯化磷（$\stackrel{+3}{P}$Cl3）和三氯氧磷（POCl3）是两种遇水会强烈水解的物质．PCl3是合成药物的重要化工原料；POCl3用于制取染料中间体，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂，还常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．Ⅰ．白磷和Cl2化合制PCl3
已知白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3；POCl3能溶于PCl3．实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 |
| 白磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 |
| PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 |
| POCl3 | 2 | 105.3 | 1.675 |
（1）干燥管中碱石灰的作用是吸收多余的氯气和空气中的水蒸气．
（2）PCl3强烈水解的产物是H3PO3和HCl，PC13遇水所得溶液中除OH-之外其它离子的浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）（己知亚磷酸H3PO3是二元弱酸：H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO32-）．
（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PC15等，PC15先用白磷除去后，再用C方法除去PC13中的POCl3制备纯净的PCl3．
A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发结晶
Ⅱ．氯化水解法生产POC13
主要反应是：PC13+C12+H20═POC13+2HCl，流程如下：
（1）若将0.01mol POCl3加到水中水解，再与含2.4gNa0H的溶液混合充分反应，并配成1L的溶液，取出少量的溶液于试管中，再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，则先产生的沉淀是AgCl[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．
（2）通过下列方法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
A．取ag产品于锥形瓶中，加入足量Na0H 溶液，再加稀硝酸至酸性．
B．向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgN03溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
C．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
D．加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积bmL．
己知：AgSCN是白色沉淀，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定选用的指示剂是B（填字母序号），滴定终点的现象为溶液由无色变为血红色，且30s不褪色．
A．FeCl2 B．NH4Fe（SO4）2 C．淀粉 D．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，防止沉淀转化生成AgSCN而导致数据不准确．如无此操作，所测Cl元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
③根据上面实验数据计算三氯氧磷产品中Cl元素的含量为$\frac{35.5（4-bc）}{1000a}$．