题目内容

如图是一套检验气体性质的实验装置示意图．如图所示，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色．根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是（　　）
①X：H2S，Y：浓H2SO4
②X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液
③X：CO2，Y：Na2SO3溶液
④X：Cl2，Y：饱和NaHCO3溶液．
A、③和④B、②和④
C、①和②D、②和③
考点：实验装置综合
专题：实验设计题
分析：向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，说明Y可吸收二氧化硫和氯气等具有漂白性的气体，而澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成；若打开活塞K，则品红溶液褪色，说明应存在二氧化硫或氯气，以此解答该题．
解答： 解：①H2S不能使品红溶液褪色，故①错误；
②SO2可与NaHCO3饱和溶液反应而被吸收同时生成二氧化碳，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，生成二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，故②正确；
③二氧化碳不能够使品红褪色，所以打开活塞K，品红不会褪色，故③错误；
④Cl2和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，使澄清石灰水变浑浊，可使品红褪色，故④正确．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及气体的制备以及性质探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，注意把握实验方案以及对应物质的性质．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、钠和水反应  Na+H2O=Na++OHˉ+H2↑
B、铜片和氯化铁溶液反应  Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C、少量二氧化碳与烧碱溶液反应  CO2+2OHˉ=CO32ˉ+H2O
D、氧化铝和氢氧化钠溶液反应  Al2O3+OHˉ=AlO2ˉ+H2O
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成0.1mol?L-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；若改加NaOH溶液，则先沉淀后消失．
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答问题：
写出下列四种化合物的化学式：A
 
、B
 
、D
 
、F
 
．
教材中有两个关于混合物分离的实验，请回答下列有关问题
实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示

（1）写出下列仪器的名称：①
 
 ②
 

（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是
 
，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是
 
；②的进水口是
 
 （填“f”或“g”）
（3）仪器①中常加入碎瓷片，这样做的目的是
 

实验二：用CCI4从碘水中萃取I2并分液漏斗分离两种溶液．
其实验操作中有如下两步：①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔准漏斗的小孔．
（4）这样做的目的是
 

②静置分层后，旋开活塞，用烧杯接收下层液体
（5）下层流出的是
 
溶液，上层液体从
 
得到（填“上口”或“下口”）
（6）萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法正确的是
 

A．不与碘反应
B．碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度
C．该萃取剂与水不互溶且密度不同
D．可以选用CCI4，酒精灯做萃取剂．
某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的沸点和相对分子质量如表：
物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸点/℃64.7249199.6
相对分子质量32122136
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g/mL），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）该反应中浓硫酸的作用是
 
，甲醇过量的原因
 
．
（2）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：
 
，
（3）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的特点，最好采用
 
装置（填“甲”、“乙”、“丙”）．

Ⅱ．粗产品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请根据流程图填入恰当操作方法的名称：操作I为
 
，操作Ⅱ为
 
．

（5）以上流程图中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是
 
．
（6）苯甲酸甲酯的产率为
 
．
实验发现：CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀．为探究蓝绿色沉淀的组成，某兴趣小组进行下列实验．
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu（OH）2；
假设2：沉淀为
 
；
假设3：沉淀为mCuCO3?nCu（OH）2（碱式碳酸铜）．
【查阅资料】无论是哪一种沉淀，受热分解得到的固体产物都是CuO．
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，通风晾干；
步骤2：甲同学设计方案验证假设1是否成立，请完成下表（所需仪器、药品任选）：
实验方案实验现象与结论
取少量干燥的蓝绿色固体于试管中，
（1）用无水乙醇洗涤，通风晾干的目的是
 
．
（2）碱性条件下，新制的氢氧化铜悬浊液具有弱氧化性，在一定条件下可被还原为Cu2O，写出一个实现上述变化的化学方程式
 
．
【定量探究】
（3）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①取一定量干燥的蓝绿色固体，用气密性良好的如图装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行定量实验：

②实验中停止加热后通入N2的目的是
 
；B装置的作用是
 
．
③若所取蓝绿色沉淀的质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中产生沉淀的质量为39.4g．则该蓝绿色固体的化学式为
 
．
下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
A、铁、四氧化三铁、冰水混合物
B、金属钙、生石灰、碱石灰
C、水银、空气、干冰
D、二氧化硫、水蒸气、天然气
实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）如何检查装置A的气密性．
 
．
（2）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须
 
．
（3）装置B的作用是
 
，装置C中装的液体是
 
，所起的作用是
 
．
（4）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是
 

（5）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后，U型管的质量增加7.2g则混合物中Fe2O3的质量为
 

（6）U型管E右边连接干燥管F的目的是
 
，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将
 
（填“偏大“、“偏小“或“无影响“）
（7）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将
 
（填“偏大“、“偏小“或“无影响“）．
下列说法中正确的是（　　）
A、某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32-
B、某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱
C、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D、某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+

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