Question

A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：
①测定各溶液酸碱性，A和E溶液显碱性，0.1mol?L^-1 A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，得澄清溶液；
③在D的溶液中滴加E溶液，沉淀先增多后减少，但最终仍有沉淀．
（1）根据以上事实推断A～E的化学式：
A、

 

B、

 

C、

 

D、

 

E

 

．
（2）向②的澄清溶液中加入过量盐酸又产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式

 

．
（3）写出③的离子反应方程式

 

．
（4）A溶液显碱性的原因是

 

（用离子反应方程式表示）．
（5）将A和C两溶液混合，出现的现象为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：①A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）₂、Na₂CO₃，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na₂CO₃；E是Ba（OH）₂；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失．则B溶液中含有Ag⁺，故阴离子为NO₃^-，所以B为AgNO₃溶液；
③在D溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，沉淀先增多后减少，但最终仍有沉淀，C应为Al₂（SO₄）₃，D应为FeCl₃，以此解答该题．

解答： 解：①A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）₂、Na₂CO₃，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na₂CO₃；E是Ba（OH）₂；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失．则B溶液中含有Ag⁺，故阴离子为NO₃^-，所以B为AgNO₃溶液；
③在D溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，沉淀先增多后减少，但最终仍有沉淀，C应为Al₂（SO₄）₃，D应为FeCl₃，
（1）由以上分析可知A是Na₂CO₃；B是AgNO₃；C是Al₂（SO₄）₃；D是FeCl₃；E是Ba（OH）₂；
故答案为：Na₂CO₃；AgNO₃；Al₂（SO₄）₃；FeCl₃；Ba（OH）₂；
（2）向②的澄清溶液中加入过量盐酸又产生白色沉淀，反应的离子方程式为[Ag（NH₃）₂]⁺+2H⁺+Cl^-=AgCl↓+2NH₄⁺，
故答案为：[Ag（NH₃）₂]⁺+2H⁺+Cl^-=AgCl↓+2NH₄⁺；
（3）③的离子反应方程式为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故答案为；Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O；
（4）A是Na₂CO₃，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（5）A是Na₂CO₃、C是Al₂（SO₄）₃，二者混合发生互促水解反应，生成沉淀和气体，故答案为：生成沉淀和气体．

点评：本题主要考查无机物的推断，为高频考点，侧重于离子反应的考查，是高考的热点和难点．在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质推导剩余的物质，最后进行验证即可．