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在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L。下列有关该溶液的叙述

正确的是(     )

A．该溶液一定呈酸性                   B．该溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/L

C．该溶液的pH可能为3，可能为11      D．该溶液一定呈碱性


C


练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是                                                

A. 向CuSO4溶液中加入钠：Na + Cu2+ ＝ Cu + Na+

B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2

C. 澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O

D. 往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe ＋3Cu2＋

在下列物质之间的反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是                      

A．F2 + H2O (生成F2和HF)            B．Na + H2O

C．NaH + H2O（生成H2和NaOH）       D．Na2O2 + H2O

已知A．B．C．D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

回答下列问题：

⑴ A、B、C、D各是什么物质,写出它们的化学式为：

A               、B               、C               、D               。

⑵ 现象②中所发生的反应的化学方程式为：

                                                                      ；

                                                                      。

⑶ 现象③中所发生反应的离子方程式为：

                                                                      ；

                                                                      。

宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，下列各项叙述中属于伪科学的是(     )

A．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．与豆科植物共生的根瘤菌可以将空气中游离态的氮转变为含氮的化合物    

D．在高温、高压和催化剂条件下，将石墨转变为金刚石

镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是(    )

A．镁条作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2＋

B．铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2O

C．电流从Al电极沿导线流向Mg电极

D．铝片上有气泡产生

下列对应化学反应的离子方程式正确的是(  )

A． 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

C． Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究

甲醇具有重要意义。

 （1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验    测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是______。

（2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2，进行上述反应。测得CO2。

和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到

平衡，v(H2)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。

能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。

  （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH   的平衡转化率为______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催

化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A．吸引电子能力的大小顺序一定为Z＞Y＞W

B．原子半径的大小顺序一定为X＞Y＞Z＞W

C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D．原子核外未成对电子数可能是Z＞Y＞X＞W

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