题目内容
已知A．B．C．D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
回答下列问题：
⑴ A、B、C、D各是什么物质,写出它们的化学式为：
A 、B 、C 、D 。
⑵ 现象②中所发生的反应的化学方程式为：
；
。
⑶ 现象③中所发生反应的离子方程式为：
；
。
〔（1）每空1分，（2）、（3）每空2分，共12分 〕
(1) A：BaCl2 B：FeSO4 C：AlCl3 D：NaOH；
(2) FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4 ； 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
(3) Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ ； Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
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2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是 （ ）