Question

已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ?mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
下列说法正确的是（　　）

A．H₂（g）的燃烧热为571.6 kJ?mol^-1

B．同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧，H₂（g）放出的热量多

C．H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）?BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

D．3H₂（g）+CO₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+135.9 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、根据燃烧热含义分析；
B、根据热化学方程式计算热量；
C、根据中和热含义分析；
D、根据已知热化学方程式，结合盖斯定律计算．

解答：解：A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，所以H₂的燃烧热为

1

2

×571.6 KJ/mol，故A错误；
B．令H₂（g）和CH₃OH（l）的质量都为1g，则1g氢气燃烧放热为

1

2

×

1

2

×571.6=142.45KJ，1gCH₃OH燃烧放热为

1

32

×

1

2

×1452=22.68KJ，所以H₂（g）放出的热量多，故B正确；
C．中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，故C错误；
D．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1改写为3H₂（g）+

3

2

O₂（g）═3H₂O（l）△H=-（

3

2

×571.6）kJ?mol^-1，
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ?mol^-1改写为CO₂（g）+2H₂O（l）=CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g））△H=+（

1

2

×1452）kJ?mol^-1．
改写后的方程相加即得3H₂（g）+CO₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l），所以其△H═-（

3

2

×571.6）+（

1

2

×1452）=-131.4kJ?mol^-1．故D错误．
故选B．

点评：本题考查了反应燃烧热、中和热概念的分析应用，盖斯定律的应用，题目难度中等．