题目内容

下列名组化合物中，化学键类型完全相同的一组是（　　）
分析：一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．
解答：解：A．氧化钠中只含离子键，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故A错误；
B．氯化钠中只含离子键，氟化氢中只含共价键，故B错误；
C．氯化镁、氧化钙中都只含离子键，故C正确；
D．四氯化碳中只含共价键，氯化钾中只含离子键，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学键的判断，明确共价键和离子键的区别是解本题关键，根据概念来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
元素代号 A B D E G H I J
化合价 -1 -2 +4、-4 +6、-2 +5、-3 +3 +2 +1
原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
（1）E元素在周期表中位于
第三
第三
周期，
ⅥA
ⅥA
族；
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）
F-、Na+、Al3+
F-、Na+、Al3+

（3）A与J所形成化合物中的化学键类型是
离子键
离子键
，用电子式表示其形成过程
．
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第
三
三
周期
IA
IA
族．
（2）画出D元素的原子结构示意图
．
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是
H2O
H2O
（举一例、填化学式，下同）、离子是
OH-
OH-
．
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是
共价键
共价键
．
（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
．
下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．

族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥
请回答下列问题：
（1）①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是
F
F
（填写元素符号）；
（2）元素①③⑥的氢化物的分子式分别是
CH4
CH4
；
HF
HF
；
H2S
H2S
．
（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）④、⑥两种元素所形成的化合物中的化学键类型是
离子键
离子键
；
（5）从海水中可得到无水化合物MgCl2，从中提取金属单质Mg的方法是
电解
电解
．
下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题．
（1）元素④的原子结构示意图是
．
（2）元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为
离子键
离子键
．元素①与⑤形成的化合物的电子式为
．
（3）在相同条件下，元素②、③、④的单质分别与盐酸反应最缓慢的是（填写化学式）
Al
Al
；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填写化学式）
NaOH
NaOH
；
（4）元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次（填写“增强”或“减弱”）
减弱
减弱
，它们的气态氢化物中稳定性最弱的是（化学式）
HBr
HBr
．
（5）将一小块元素②的单质放在石棉网上，用酒精灯微热，待其熔成球状时，将盛有元素⑥单质的集气瓶迅速倒扣在它的上方（如图所示）．写出该反应的化学方程式
2Na+Cl2
 点燃 
.
 
2NaCl
2Na+Cl2
 点燃 
.
 
2NaCl
．

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