Question

下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①		②	③
3	④		⑤			⑥

请回答下列问题：
（1）①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是

F

（填写元素符号）；
（2）元素①③⑥的氢化物的分子式分别是

CH₄

；

HF

；

H₂S

．
（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）④、⑥两种元素所形成的化合物中的化学键类型是

离子键

；
（5）从海水中可得到无水化合物MgCl₂，从中提取金属单质Mg的方法是

电解

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为O，③为F，④为Na，⑤为Al⑥为S，然后结合元素的性质、元素周期律及化学用语来解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为O，③为F，④为Na，⑤为Al⑥为S，
（1）同周期从左向右非金属性在增强，）①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的F，故答案为：F；
（2）元素①③⑥的氢化物的分子式分别是CH₄、HF、H₂S，故答案为：CH₄；HF；H₂S；
（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）④、⑥两种元素所形成的化合物为硫化钠，只含离子键，故答案为：离子键； 
（5）Mg为活泼金属，利用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，故答案为：电解．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素在周期表中的位置是解答的关键，熟悉氢化物、最高价氧化物及化学键等即可解答，题目难度不大．