题目内容
下列离子方程式的书写正确是（ ）
| A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O |
| B、铁和稀盐酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+ |
| C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| D、钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式；
B、氢离子是弱氧化剂，只能将氧化为亚铁离子；
C、漏掉一组离子反应，而相关离子必须符合组成之比；
D、得失电子不守恒．
B、氢离子是弱氧化剂，只能将氧化为亚铁离子；
C、漏掉一组离子反应，而相关离子必须符合组成之比；
D、得失电子不守恒．
解答：
解：A、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
B、氢离子是弱氧化剂，只能将氧化为亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故B正确；
C、漏掉一组离子反应，而相关离子必须符合组成之比，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D、得失电子不守恒正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选D．
B、氢离子是弱氧化剂，只能将氧化为亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故B正确；
C、漏掉一组离子反应，而相关离子必须符合组成之比，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D、得失电子不守恒正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
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| ||||
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