题目内容

16．下列反应属于吸热反应的是（　　）
①锌粒与稀H2SO4反应制取H2
②氢气在氧气中燃烧
③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
④氢氧化钾和硫酸中和
⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
⑥氢气还原氧化铜
⑦葡萄糖在人体内氧化分解
⑧钢铁制品生锈的反应．
A．③⑤⑥⑦⑧B．③⑤⑥C．①③④⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥

分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），八水合氢氧化钡与氯化铵的反应，以此解答该题．

解答 解：①锌粒与稀H2SO4反应制取H2，为活泼金属与酸的反应，为放热反应，故错误；
②氢气在氧气中燃烧，放出大量的热，为放热反应，故错误；
③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，为吸热反应，故正确；
④氢氧化钾和硫酸中和，放出热量，为放热反应，故错误；
⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，故正确；
⑥氢气还原氧化铜，需要加热条件下进行，停止加热反应停止，为吸热反应，故正确；
⑦葡萄糖在人体内氧化分解，为人体提供能量，为放热反应，故错误；
⑧钢铁制品生锈的反应，为缓慢的氧化还原反应，为放热反应，故错误．
故选B．

点评 本题考查吸热反应和放热反应，为高频考点，侧重于双基的考查，难度不大，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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6．今有室温下有四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
①②③④
pH111133
溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸
A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
B．①加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小
C．①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl-）+c（OH-）
D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则Va：Vb=11：9
7．下列说法不正确的是（　　）
A．12C与14C为不同核素B．石墨和C60互为同素异形体
C．H2O和D2O互为同位素D．${\;}_{17}^{35}$X与${\;}_{17}^{37}$Y 为同种元素
4．下列实验操作或装置正确的是（　　）
A．
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B．
利用图所示装置配置银氨溶液
C．
利用图所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚
D．
利用图所示装置制备乙酸乙酯
11．有一种有机物X的键线式如图所示．
（1）X的分子式为C8H8．
（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是．
（3）Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是．
（4）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有2种．
1．蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO2外，还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如图所示．

（1）写出酸浸过程中的一个离子方程式MgO+2H+=Mg2++H2O；或CaO+2H+=Ca2++H2O；或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；或Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、玻璃棒
（2）沉淀Ⅰ的成分是SiO2（写化学式）．写出它的一个用途制取（水）玻璃、光纤等．
（3）沉淀Ⅱ的成分是CaCO3、Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）从滤液中能回收的物质有NaCl、Na2CO3、NaHCO3．
（5）写出碱式碳酸镁700℃煅烧产生氧化镁的化学方程式Mg2（OH）2CO$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+H2O↑．
2．下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．NaOH=Na++OH-B．Na2SO4=2Na++SO4-2
C．H2SO4=H2++SO42-D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-

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