题目内容
两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B
mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率 为0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是（ ）
A．m值为3 B．B的转化率为20％
C．A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol
练习册系列答案
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量，已知H－H键能为436kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，
H2(g)＋
)
PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2设计一个原电池。
（1）在下图方格内画出实验装置图，
（2）指出正极材料为__________，电极反应式为______________________；
负极材料为____________，电极反应类型为_________________________。
（3）外电路中的电子是从____________极流向__________极。
图所示，由图中数据分析得：