0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中.在一定条件下发生下述反应:PCl3+Cl2PCl5．达平衡时.PCl5为0.40mol.如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2.在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )A．0.40mol B．0.20molC．小于0.20mol D．大于0.20mol.小于0.40mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）

A．0.40mol B．0.20mol

C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol

练习册系列答案

励耘书业普通高中学业水平考试系列答案

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用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( )

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2∶1

D．电解氯化铜溶液，通电一段时间，向溶液中加入适量的CuO或CuCO3均可使电解液恢复到起始状态

下列药品和装置合理，能完成相应实验的是

在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是（）

A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1 B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1

C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1 D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1

两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是（）

A．m值为3 B．B的转化率为20％

C．A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol

镉镍可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应如下：

Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2

请回答下列问题：

（1）上述反应式中左边物质的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)右边物质的总能量。

（2）放电时负极发生反应的物质是________ ，

正极的电极反应式为__________________ 。

（3）镉镍废旧电池必须进行回收并集中处理，最主要的原因是____________________。

在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。下列该电池的电极反应，正确的是( )

A．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋

B．负极反应为Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋

C．正极反应为2MnO2＋2H＋＋2e－===2MnOOH

D．正极反应为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-l；

C3H8 (g)+5O2( g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H =-2220 kJ·mol-l.

现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是（）

A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．5：1

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为( )

A．2A＋3B = 2C B．A＋3B = 2C C．3A＋2B = 3C D．A＋B = C

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