Question

某学生做浓硫酸性质的实验：
实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中先分别加入小纸片、少量CuSO₄?5H₂O；然后再分别滴入几滴浓硫酸，观察现象．回答下列问题：
（1）浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变

 

（填实验现象），说明浓硫酸具有

 

性．
（2）浓硫酸滴入CuSO₄?5H₂O中，胆矾

 

（填实验现象），说明浓硫酸具有

 

性．
实验二：如图所示进行实验：玻璃管中放的是蘸有品红溶液的滤纸，玻璃管口处缠放蘸有NaOH溶液的棉花．给试管加热，观察现象．一段时间以后，停止加热．
回答下列问题：
（3）写出a处反应的化学方程式

 

．
（4）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化是

 

．
（5）写出C处Na₂CO₃的作用

 

，有关的化学反应方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）浓硫酸具有脱水性，能够使纸片中的H、O元素脱出生成水；
（2）浓硫酸具有吸水性，可以将一些物质中含有的水分吸出；
（3）a出铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；
（4）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；
（5）二氧化硫有毒，需要进行尾气处理，碳酸钠溶液能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钠、二氧化碳，可以使用碳酸钠稀释多余的二氧化硫．

解答：解：（1）浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变成黑色，体现了浓硫酸的脱水性，
故答案为：黑；脱水性；
（2）浓硫酸滴入CuSO₄?5H₂O中，胆矾中的水分会被浓硫酸吸出，胆矾由蓝色变成白色，浓硫酸表现了吸水性，
故答案为：由蓝色变成白色；吸水性；
（3）试管中，铜与浓硫酸在加热条件下能够反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）铜与浓硫酸反应生成的二氧化硫具有漂白性，所以试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条变白，
故答案为：滤纸变白；
（5）二氧化硫有毒，不能直接排放到大气中，由于碳酸钠溶液能够与二氧化硫反应生成无毒的二氧化碳，可以使用碳酸钠溶液吸收多余的二氧化硫，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂ ，
故答案为：吸收二氧化硫，防止污染；Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂ ．

点评：本题考查了浓硫酸的特性、浓硫酸与铜的反应原理，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的三大特性及区别，明确铜与浓硫酸反应的原理及产物二氧化硫的检验方法．