题目内容
11．某小组利用如图1装置，用苯与溴在FeBr3催化作用下制备溴苯，反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色．反应停止后按如下流程如图2分离产品：
已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃．
（1）写出本实验中制备溴苯的化学方程式：
．（2）操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏．
（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色．推测水洗的主要目的是除去FeBr3．
（4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是溶解了从烧瓶中挥发出的溴．
（5）已知苯与溴发生的取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测．（限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）
| 序号 | 实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
| 1 | |||
| 2 | 锥形瓶中液体含大量 | ||
| 3 | 锥形瓶中液体含大量 |
分析 （1）（2）（3）苯及溴在FeBr3催化作用下制备溴苯，反应混合物中含有苯、溴苯、溴、FeBr3以及Fe，由流程可知经操作Ⅰ后得到固体残留物，则操作Ⅰ应为过滤，固体残留物为Fe粉，液体中含有FeBr3等，可溶于水，水洗后进行分液分离，有机相中含有苯、溴苯、溴，加入氢氧化钠溶液除去Br2，再经过分液分离，水相中主要含有NaBr、NaBrO等，有机相中含有苯、溴苯，由于二者沸点不同，可进行蒸馏分离；
（4）溴易挥发，挥发的溴溶于锥形瓶中水中，使蒸馏水变黄；
（5）苯与溴发生的是取代反应，反应生成HBr溶于锥形瓶中，溶液中含有大量的Br-、H+，由于溴易挥发，锥形瓶中会溶解少量的溴，用四氯化碳溶液萃取分离，利用氯水置换出溴单质检验Br-离子，利用Mg与酸反应生成气体检验H+离子．
解答 解：（1）苯与液溴反应生成溴苯的化学方程式是：，
故答案为：；
（2）由以上分析可知操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，故答案为：过滤；蒸馏；
（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明水溶液中含有铁离子，则“水洗”主要目的是除去 FeBr3，故答案为：FeBr3；
（4）由于溴易挥发，锥形瓶中水溶解了从烧瓶中挥发出的溴而变黄，故答案为：溶解了从烧瓶中挥发出的溴；
（5）苯与溴发生的是取代反应，反应生成HBr溶于锥形瓶中，溶液中含有大量的Br-、H+，由于溴易挥发，锥形瓶中会溶解少量的溴，用四氯化碳溶液萃取分离，分别取少量上层无色溶液于试管A、B中，试管A中滴入少量氯水，置换出溴单质，溶液由无色变黄色，证明含有Br-离子，向B试管中加入Mg条，有大量气泡生成，证明含有H+离子，
故答案为：
| 序号 | 实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
| 1 | 将锥形瓶中液体转入分液漏斗，加入适量四氯化碳，振荡后分液．分别取少量上层无色溶液于试管A、B中 | ||
| 2 | 向试管A中加入少量氯水 | 溶液由无色变黄色 | Br- |
| 3 | 向试管B中加入镁条 | 有大量气泡生成 | H+ |
点评 本题考查有机物的制备以及物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的原理以及实验流程，为解答该题的关键，难度不大．
| A． | 异戊二烯与等物质的量的Br2发生反应 | |
| B． | 2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生反应 | |
| C． | 丙烯与H2O在催化剂作用下发生反应 | |
| D． | 新戊烷和氯气生成一氯代物的反应 |
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在15mL0.10mol•L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20mol•L-1 的氢氰酸（HCN，一元弱酸）溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是（ ）| A． | 在 A、B 间任意一点：c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 在 B 点：c（Na+）═c（CN-）＞c（ OH-）=c（H+），且 a=7.5 | |
| C． | 在 C 点：c（CN-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 在 D 点：c（HCN）+c（CN-）＞2c（Na+） |
有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如图．下列有关说法中不正确的是（ ）| A． | X可以为丁酸，也可以为丙醇 | B． | C分子中的碳原子数最多为3个 | ||
| C． | C可能能发生银镜反应 | D． | X、Y互为同分异构体． |
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