题目内容
1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，1.6gCH4含有的电子数目为NA | |
| B． | 标准状况下，2.2 LCCl4含有的碳原子数目为0.1NA | |
| C． | 101kPa、0℃时，22.4LH2中氢原子数为NA个 | |
| D． | 1mol/L 的NaOH溶液中，Na+的数目为NA |
分析 A、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含10mol电子来分析；
B、标况下，四氯化碳为液态；
C、101kPa、0℃时即为标况，气体摩尔体积为22.4L/mol；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷中含10mol电子，故0.1mol甲烷中含1mol电子即NA个，故A正确；
B、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、101kPa、0℃时即为标况，气体摩尔体积为22.4L/mol，故故22.4L氢气的物质的量为1mol，则含2mol原子即2NA个，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用、物质的状态和物质的结构是关键，难度不大．
练习册系列答案
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11．某一同学根据离子反应方程式2Fe3++Fe═3Fe2+来设计原电池．下列设计方案中可行的是（ ）
| A． | 电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液 | |
| B． | 电极材料为铁和铜，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液 | |
| C． | 电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液 | |
| D． | 电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液 |
生产生活中广泛涉及氧化还原反应．
9．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
| A． | NaHSO4═Na++HSO4- | B． | NaHCO3═Na++H++CO32- | ||
| C． | KClO3═K++Cl-+3O2- | D． | Al2（SO4）3═2Al3++3SO42- |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol | |
| B． | 非标准状况下，1mol任何气体都不可能为22.4L | |
| C． | 标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都约为1mol | |
| D． | 标准状况下，1 molH2O的体积小于22.4L |
6．在标准状况下，将1molH2和11.2LO2混合，得到气体的体积为（ ）
| A． | 12.2 L | B． | ＜22.4 L | C． | 33.6 L | D． | 无法确定 |
10．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是（ ）
| A． | 碱：苛性碱、纯碱、火碱 | |
| B． | 碱性氧化物：氧化铜、氧化铁、七氧化二锰、二氧化硅 | |
| C． | 混合物：水煤气、矿泉水、盐酸 | |
| D． | 无丁达尔现象的分散系：氯化铁溶液、碘的四氯化碳溶液、蒸馏水 |
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