Question

11．某一同学根据离子反应方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺来设计原电池．下列设计方案中可行的是（　　）

• A． 电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl₃溶液
• B． 电极材料为铁和铜，电解质溶液为Fe（NO₃）₃溶液
• C． 电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl₂溶液
• D． 电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl₃溶液

Answer 1

分析 根据电池反应式知，Fe失电子发生氧化反应，则Fe作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，可溶性铁盐作电解质，据此分析解答．

解答 解：根据电池反应式知，Fe失电子发生氧化反应，则Fe作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，可溶性铁盐作电解质，
A．Zn的活泼性大于Fe，所以不能用Zn作正极，故A错误；
B．Fe的活泼性大于Cu，且Fe（NO₃）₃是可溶性铁盐池，故B正确；
C．Fe的活泼性大于石墨，但FeCl₂溶液是不是铁盐，故C错误；
D．该原电池中两个电极材料不能都是石墨，否则不能构成原电池，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原电池设计，根据电池反应式中得失电子的物质确定正负极材料及电解质溶液，含有金属电极材料的原电池中，失电子的金属作负极，得电子的电解质的溶液为该原电池电解质溶液．