题目内容

25 ℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为

A．1010∶1 B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶1

练习册系列答案
相关题目

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4强

B

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

C

蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，未出现红色沉淀

蔗糖未水解

D

C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液

检验制得气体是否为乙烯

研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO+2Ag+2NaCl＝NaMnO+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag+Cl－e＝AgCl

B．每生成1 mol NaMnO转移2 mol电子

C．Na不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

（10分）下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中乙池是 装置。

（2）c（Pt）电极的名称是 。

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 。

（4）乙池中反应的离子方程式为 。

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号）

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D.CuCl2

室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为

A．11:2 B．9:2 C．2:11 D．2:9

在密闭容器中，反应xA(g) yB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加为原来的二倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70％，则

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质Ａ的转化率减少了

C．物质Ｂ的质量分数减少了 D．x>y

下列表达式正确的是

A．NaHCO3的电离：NaHCO3 HCO3－+ Na+

B．CH3COONH4的电离：CH3COONH4 = NH4+ + CH3COO－

C．Na2S的水【解析】
S2－ + 2H2O H2S + 2OH－

D．FeCl3的水解：Fe3＋＋ 3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋

下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是

A．水的沸点 B．水的密度

C．水的物质的量 D．水的摩尔质量

已知下列热化学方程式:

Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－Q1 kJ / mol

Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s) ΔH＝－Q2kJ / mol

Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l) ＋ZnO(s) ΔH＝－Q3kJ / mol

Q3值为

A．Q2 - Q1 B．Q1+ Q2 C．Q1- Q2 D．-Q1- Q2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网