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已知：（1）Zn（s）+  1/2O2（g）＝ZnO(s) ，ΔH＝-350 kJ·mol-1 ，

        （2）2Ag(s) +  1/2O2（g）＝Ag2O(s) ，ΔH＝ -25 kJ·mol-1 ，

则Zn（s）+ Ag2O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于

A．-375 kJ·mol-1    B．-325 kJ·mol-1       C．+375 kJ·mol-1       D．+325 kJ·mol-1



练习册系列答案
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某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；

B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为C mol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。

回答下列问题：

（1）正确操作步骤的顺序是(用字母填写)                 D      。

（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是               。

（3）操作D中液面应调整到                             。

（4）滴定终点的现象是                                  。

（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响?    (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确)。

（6）该烧碱样品的纯度计算式是                     。

由下列实验事实得出结论错误的是

  A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

  B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性

  C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性

  D. SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。

（1）氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业，写出电解食盐水的化学方程式_________

__________________________________________________________.

（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(Cl2)将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br2)。流程示意图如下：

①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：____________________;该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用________测定反应液的酸碱度。

②吹出的溴和大量空气混合在—起进入吸收塔，根据流程图分析，通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.（用化学方程式表示）

下列溶液中导电性最强的是

    A．5L 0.1mol / L NH3·H2O      　  B．5L 0.2mol / L 盐酸

C．0.1L 0.1mol / L 醋酸溶液   　    D．0.1L 0.1mol / L NaOH溶液

下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液                      B．c(H+)＝c(OH-)＝10－6mol/L的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液           D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)                ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol，

下列结论正确的是

    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

    B．右图可表示①的反应过程和能量关系

    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋NO2(g)  N2O3(g)，其平衡常数表达式为K=                            。

（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是                                                                   ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是                   (填化学式)。

（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1︰1。若n(NO) ：n(NO2)＞1︰1,则会导致                             ；若n(NO) ：n(NO2)＜1︰1,则会导致                             。

（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式                                            。

有四种有机物(CH3)2CHCH(CH3)2，‚(CH3)2C(CH3)2，ƒCH3(CH2)2CH(CH3)2，„CH3CH2C(CH3)3有关此四物质的下列叙述正确的是                                          (   )

   A．和‚互为同分异构体，和„互为同系物     B．„的一氯代物有三种

   C．‚可以由烯烃与氢气加成而获得   D．能通过加氢反应得到ƒ的炔烃有2种。

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