下列溶液中导电性最强的是 A．5L 0.1mol / L NH3·H2O B．5L 0.2mol / L 盐酸 C．0.1L 0.1mol / L 醋酸溶液 D．0.1L 0.1mol / L NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液中导电性最强的是

A．5L 0.1mol / L NH₃·H₂O 　 B．5L 0.2mol / L 盐酸

C．0.1L 0.1mol / L 醋酸溶液　 D．0.1L 0.1mol / L NaOH溶液

练习册系列答案

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在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n值是

A．2 B．3 C．4 D．5

下列气体中即可用浓硫酸干燥、又可用固体氢氧化钠干燥的是

A．NH₃ B．H₂

C．Cl₂ D．SO₂

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不考虑溶液中离子的变化），且SO₄²^－的物质的量浓度为6mol，则此溶液最多能溶解铁粉的质量为

A．5.6g B．11.2 g C．22.4g D．33.6g

实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：

方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；

方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；

方法三：将亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。

进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）：

（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用_____________________（选填装置编号）。请写出生石灰在此反应中的两个作用：__________________________________,___________________________________________.

（2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置_________________

（选填装置编号）中加入_________________________以除去其它杂质气体。

（3）方法三：制氮气的化学方程式为：_____________________________________________。

（4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，联合使用方法—和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：_____________

______________________________________________________________________________.

（5） 1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，

请解释产生这一现象的原因：_______________________________________________.

已知：（1）Zn（s）+1/2O₂（g）＝ZnO(s) ，ΔH＝-350 kJ·mol^-1，

（2）2Ag(s) + 1/2O₂（g）＝Ag₂O(s) ，ΔH＝ -25 kJ·mol^-1，

则Zn（s）+ Ag₂O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于

A．-375 kJ·mol^-1 B．-325 kJ·mol^-1 C．+375 kJ·mol^-1 D．+325 kJ·mol^-1

已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16，K_sp(AgBr)＝7.7×10^—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

A．AgCl＞AgI＞AgBr B．AgCl＞AgBr＞AgI

C．AgBr＞AgCl＞AgI D．AgBr＞AgI＞AgCl

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅^＋、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是

A．N₅^＋离子中含有36个电子 B．H₂与H₃属于同素异形体

C．C₆₀720 D．O₂与O₄属于同位素

关于同分异构体的下列说法中正确的是（）

A．结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体

B．同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一

C．同分异构体现象只存在于有机化合物中

D．同分异构体现象只存在于无机化合物中

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