题目内容

已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为

①C(金刚石，s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH1＝－395.41 kJ·mol－1

②C(石墨，s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH2＝－393.51 kJ·mol－1

关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是

A．

金刚石转化成石墨是自发进行的过程

B．

石墨转化成金刚石是自发进行的过程

C．

石墨比金刚石能量低

D．

金刚石比石墨能量低

答案：AC
解析：

根据盖斯定律分析，C(金刚石，s)C(石墨，s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－1.9 kJ·mol－1，属于放热反应，说明石墨的能量比金刚石的能量低．


练习册系列答案
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已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ/mol，C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：
C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol
C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol
．由此看来更稳定的碳的同素异形体为：
石墨
石墨
．
已知：①1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量l20．g kJ，②中和热为57.3kJ/mol，③C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
A、氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB、氢气燃烧的热化学方程式：2H2+O2一2H2O△H=-483.6 kJ/molC、盐酸和氨水混合的热化学方程式：H?（aq）+OH?（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/molD、由③可知金刚石不及石墨稳定
已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为

①C(金刚石，s)+O2(g)CO2(g)  ΔH1=-395.41 kJ·mol-1

②C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)  ΔH2=-393.51 kJ·mol-1

关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是(    )

A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程            B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程

C.石墨比金刚石能量低                                 D.金刚石比石墨能量低
金刚石和石墨在氧气中燃烧的热化学方程式为

C(金刚石、s)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-395.41 kJ·mol-1

C(石墨、s)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-393.51 kJ·mol-1

则下列热化学方程式正确的是

A.C(石墨、s)C(金刚石、s)  ΔH=+1.9 kJ·mol-1

B.C(石墨、s)C(金刚石、s)  ΔH=-1.9 kJ·mol-1

C.C(石墨、s)C(金刚石、s)  ΔH=-788.92 kJ·mol-1

D.C(石墨、s)C(金刚石、s)  ΔH=+788.92 kJ·mol-1

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