题目内容
已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为①C(金刚石，s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1=-395.41 kJ·mol-1
②C(石墨，s)+O2(g)
CO2(g) ΔH2=-393.51 kJ·mol-1
关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是( )
A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程
C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低
解析：根据盖斯定律分析，C(金刚石，s)C(石墨，s) ΔH=ΔH1-ΔH2=-1.9 kJ·mol-1，属于放热反应，说明石墨的能量比金刚石的能量低。
答案：AC
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
已知：①1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量l20．g kJ，②中和热为57.3kJ/mol，③C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
| A、氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol | B、氢气燃烧的热化学方程式：2H2+O2一2H2O△H=-483.6 kJ/mol | C、盐酸和氨水混合的热化学方程式：H?（aq）+OH?（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol | D、由③可知金刚石不及石墨稳定 |
CO2(g) ΔH1＝－395.41 kJ·mol－1
CO2(g) ΔH=-395.41 kJ·mol-1
CO2(g) ΔH=-393.51 kJ·mol-1
C(金刚石、s) ΔH=+1.9 kJ·mol-1
C(金刚石、s) ΔH=-1.9 kJ·mol-1
C(金刚石、s) ΔH=-788.92 kJ·mol-1
C(金刚石、s) ΔH=+788.92 kJ·mol-1