下列离子在指定溶液中能大量共存的是. ①pH=11的溶液中:CO3 2-.Na+.AlO2-.NO3-,②无色透明溶液中:K+.Na+.MnO4-.SO42- ,③含有大量Fe3+的溶液中:NH4+.Na+.Cl-.SCN-,④酸性溶液中:Fe2+.Al3+.NO3-.Cl-,⑤使酚酞试液呈红色的溶液中:K+.CO32-.NO3-.SO42- . A.①⑤ B.②③ C.①④ D.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子在指定溶液中能大量共存的是（）。

①pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－；②无色透明溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2-；③含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－；④酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－；⑤使酚酞试液呈红色的溶液中：K⁺、CO₃^2-、NO₃^－、SO₄^2-。

A.①⑤ B.②③ C.①④ D.③⑤

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某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO和H₂O。已知水是反应产物之一。

(1)该反应中的还原剂是____________。

(2)该反应中的还原产物是____________。

(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

(4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是__________________。

在一定浓度的BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO₂，则可生成白色沉淀。另一种气体不可能是（）。

A.NO₂B.Cl₂C.HCl D.NH₃

利用NO₂平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。

①按图所示将实验装置连接好。

②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO₂平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH₄NO₃晶体，此时烧杯中NO₂平衡混合气体颜色变浅。回答下列问题：

(1)CaO与水反应的化学方程式为 _，

该反应为________ __ _ _(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(2)NH₄NO₃晶体溶于水温度________(填“升高”或“降低”)；NH₄NO₃溶于水_____ ______ (填“是”或“不是”)吸热反应。

(3)查阅资料知NO₂的平衡气体中存在的可逆反应为2NO₂(g)N₂O₄(g)，已知NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，结合实验知，当温度升高时，平衡__ _ _____(填“未被破坏”或“发生移动”)，此时反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变化”)。混合气体的颜色不变______(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡。