题目内容
下列各项中表达正确的是（ ）。
A．H、D、T表示同一种核素
B．F－离子结构示意图：
C．用电子式表示HCl形成过程:
D．次氯酸电子式:
B
下列反应属于氧化还原反应的是 ，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是____________________________________________________________，,属于置换反应的是 ，属于复分解反应的是 。
①Cu2S＋O22Cu＋SO2
②3O22O3
③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤CaCO3CaO＋CO2↑
⑥2H2O22H2O＋O2↑
⑦SO3＋H2O===H2SO4
⑧2Fe＋3Cl22FeCl3
⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr
化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法正确的是（ ）。
A．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料
B．某些天然温泉水含有游离态的硫，对某些皮肤病有一定的治疗作用
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
A．正极反应式为：5MnO2+2e-= Mn5O102- B．每生成1mol AgCl转移2mol电子
C．Cl-不断向“水电池”的正极移动 D．Ag发生还原反应
某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
（1）a电极是电池的__________极(填“正”或“负”)，空气从_________口通入(填“A”或“B”)；
（2）假设使用的“燃料”是氢气（H2)，a极的电极反应式是____________________________。
（3）假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式是_________________________。如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗CH3OH有__________mol。
下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
①pH=11的溶液中：CO3 2-、Na+、AlO2－、NO3－；②无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42- ；③含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－；④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－；⑤使酚酞试液呈红色的溶液中：K+、CO32-、NO3－、SO42- 。
A.①⑤ B.②③ C.①④ D.③⑤
氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（ ）。
A．NH4H是离子化合物
B．NH4H中含有离子键和共价键
C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
D．NH4H固体溶于水形成的溶液显碱性
在下列有关说法中正确的是
①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4 > C2H4 >C2H2
②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变
③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变
④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2:3，则该有机物的类型肯定为烷烃
A．①②③ B．①②③④ C． ②③ D．以上组合均不正确
通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)︰n(硝酸亚汞)＝2︰1，则下列表述正确的是 （ ）
A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)︰n(汞)＝2︰1
B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3 D． 硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2
A．H、D、T表示同一种核素
B．F－离子结构示意图： 
C．用电子式表示HCl形成过程:
名校课堂系列答案名校课堂系列答案 A．H、D、T表示同一种核素 B．F－离子结构示意图： C．用电子式表示HCl形成过程:名校课堂系列答案
2Cu＋SO2
2H2O＋O2↑