题目内容
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“强于”或“弱于”）．可证明此结论的实验事实是在Na2CO3溶液中加入稀硫酸，会有大量的气泡冒出
在Na2CO3溶液中加入稀硫酸，会有大量的气泡冒出
．（2）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
；若增大化学反应速率，可向溶液中加催化剂
| ||
MnO2
MnO2
或FeCl3
FeCl3
．（3）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ．又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H=
（3a-4b）KJ/mol
（3a-4b）KJ/mol
（注：题中所设单质均为最稳定单质）分析：T所处的周期序数与主族序数相等，应为Al元素，位于第三周期ⅢA族，根据四种元素在周期表中的位置可知，Q为C元素，R为N元素，W为S元素，根据元素周期律的递变规律结合元素所在周期表中的位置解答该题．
解答：解：T所处的周期序数与主族序数相等，应为Al元素，位于第三周期ⅢA族，根据四种元素在周期表中的位置可知，Q为C元素，R为N元素，W为S元素，
（1）S元素的非金属性强于C元素，其对应的最高价氧化物的水化物分别为H2SO4和H2CO3，H2SO4为强酸，H2CO3为弱酸，在
Na2CO3溶液中加入稀硫酸，会有大量的气泡冒出，说明酸性H2SO4＞H2CO3，
故答案为：弱于；在Na2CO3溶液中加入稀硫酸，会有大量的气泡冒出；
（2）原子序数比R多1的元素为O元素，对应的氢化物有H2O2和H2O，在MnO2或FeCl3作催化剂的条件下可分解为H2O和O2，反应方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑；MnO2；FeCl3；
（3）C+O2
CO2；△HH=-a KJ/mol①，4Al+3O2=2Al2O3；△HH=-4bKJ/mol②，
Al与CO2的置换反应，写出反应方程式为：4Al+3CO2=3C+2Al2O3，此反应的△H可由②-①×3得，
△H=-4b-（-3a）=（3a-4b）KJ/mol．
故答案为：（3a-4b）KJ/mol．
（1）S元素的非金属性强于C元素，其对应的最高价氧化物的水化物分别为H2SO4和H2CO3，H2SO4为强酸，H2CO3为弱酸，在
Na2CO3溶液中加入稀硫酸，会有大量的气泡冒出，说明酸性H2SO4＞H2CO3，
故答案为：弱于；在Na2CO3溶液中加入稀硫酸，会有大量的气泡冒出；
（2）原子序数比R多1的元素为O元素，对应的氢化物有H2O2和H2O，在MnO2或FeCl3作催化剂的条件下可分解为H2O和O2，反应方程式为：2H2O2
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故答案为：2H2O2
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（3）C+O2
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Al与CO2的置换反应，写出反应方程式为：4Al+3CO2=3C+2Al2O3，此反应的△H可由②-①×3得，
△H=-4b-（-3a）=（3a-4b）KJ/mol．
故答案为：（3a-4b）KJ/mol．
点评：本题考查无机物的性质、化学用语、元素周期律以及热化学有关计算等知识，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键．
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