Question

17．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 含1 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为N_A
• B． 标准状况下，22.4 L O₂ 作氧化剂时转移电子数一定为4N_A
• C． 10 L 0.1 mol/L 的Na₂CO₃溶液中，Na⁺、CO₃^2-总数为3N_A
• D． 通常状况下，4.2 g丙烯中所含碳氢键数目为0.6 N_A

Answer 1

分析 A．铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
B．根据氧元素的价态有-1价和-2价来分析；
C．碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；
D．丙烯的最简式为CH₂，根据最简式进行计算含有H原子的物质的量，从而得出形成碳氢键的物质的量．

解答 解：A．含1 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，随着反应进行，浓硫酸浓度降低，不再与铜反应，所以转移的电子总数小于N_A，故A错误；
B．氧元素的价态有-1价和-2价，1molO₂作氧化剂后如果被还原为-1价，则转移2mol电子，若被还原为-2价，则转移4mol电子，故B错误；
C．碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，10 L 0.1 mol/L 的Na₂CO₃溶液中，Na⁺、CO₃^2-总数大于3N_A，故C错误；
D.4.2 g丙烯含有$\frac{4.2g}{14g/mol}$×2×NA=0.6 N_A，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意盐类的水解，题目难度不大．