题目内容
12．下列离子反应中，表达正确的是（ ）| A． | 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | |
| C． | 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | |
| D． | 向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．铜为阳极属于活性电极，电极本身放电；
C．反应生成碳酸钡和氢氧化钠、水；
D．反应生成的硫酸钡为沉淀，应保留化学式．
解答 解：A．氯化铝的溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．用铜作电极电解硫酸溶液，离子方程式：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+Cu（OH）2↓，故B错误；
C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故C正确；
D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4，离子方程式：BaCO3+2H+═BaSO4↓+CO2↑+H2O，故D错误；
故选：C．
点评 本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意反应物用量对反应的影响，选项C为易错选项．
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2．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下列化学反应不符合绿色化学概念的是（ ）
| A． | 用烧碱溶液消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH═NaNO2+H2O | |
| B． | 制硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O | |
| C． | 制甲基丙烯酸甲酯（即有机玻璃）： | |
| D． | 制硫酸铜：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O |
3．在测定中和反应的反应热的实验中不需要用到的仪器是（ ）
| A． | 量筒 | B． | 温度计 | C． | 环形玻璃搅拌棒 | D． | 天平 |
20．已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度下溴酸银溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | T1＞T2 | |
| B． | 加入AgNO3固体，可使a点变到c点 | |
| C． | a点和b点的Ksp相等 | |
| D． | c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出 |
7．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数大于0.1NA | |
| B． | 常温下，1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA | |
| C． | 分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4 L，该条件一定是标准状况 | |
| D． | 标准状况下，4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA |
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L O2 作氧化剂时转移电子数一定为4NA | |
| C． | 10 L 0.1 mol/L 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3NA | |
| D． | 通常状况下，4.2 g丙烯中所含碳氢键数目为0.6 NA |
4．下列各组物质中既具有相同的最简式，又不属于同分异构体和同系物的是（ ）
①聚乙烯和乙烯 ②甲醛和葡萄糖 ③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖 ⑤聚乙烯和聚氯乙烯．
①聚乙烯和乙烯 ②甲醛和葡萄糖 ③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖 ⑤聚乙烯和聚氯乙烯．
| A． | ①②④⑤ | B． | ①②③ | C． | ①③④⑤ | D． | ①②③⑤ |
1．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（ ）（已知常温时，水的离子积为10-14，pH=7，NaCl溶解度为36g，加热时水易挥发）
| A． | 100℃时Kw=10-12 | |
| B． | 加热蒸干后无任何残留物 | |
| C． | 常温100g该液体中最多溶解NaCl固体36g | |
| D． | 常温下，阳离子总浓度c=10-7mol/L |