题目内容

浓硫酸与金属铝在加热条件下反应，得不到氢气，这是因为浓硫酸具有： 

[　　]

A.强酸性　　B.强氧化性　　 　　C.脱水性　　D.吸水性

答案：B
练习册系列答案
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Ⅰ、书写以下反应的化学方程式
（1）实验室制取氯气：
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）实验室制取氨气：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

（3）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

（4）铝与烧碱溶液反应：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

（5）铜与浓硫酸的反应：
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+2SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+2SO2↑+2H2O

Ⅱ、书写以下反应的离子方程式
（1）氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式：
SO42-+Ba2++2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓
SO42-+Ba2++2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓

（2）氧化铝与稀硫酸反应的离子方程式：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O

（4）金属钠投入水中反应的离子方程式：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（5）向氯化铁溶液加入足量铁粉后发生反应的离子方程式：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．
下列关于浓硫酸的叙述正确的是（　　）

（09盐城第三次调研）一些较活泼的金属在某些特定的介质环境中，会变为惰性状态，这是由于金属表面上覆盖了一层氧化膜。铁在不同浓度的硝酸中溶解与钝化情况如图如示。试探究下列问题：


（1）现有一枚光亮的铁钉，欲使其表面形成钝化层，应将其放入浓度大于          的硝酸中一段时间；证明其表面已形成一层致密的钝化层的简单实验是：  　　　　　　　 。

（2）下列有关说法不正确的是             （选填序号）。

A．铜难溶于冷的浓硫酸，是因为铜在浓硫酸中发生钝化

B．铜片和铝片用导线连接后插入冷的浓硝酸中，电流一定总是由铜电极沿导线流入铝极

C．铁在硝酸溶液中的腐蚀速率与硝酸浓度一定呈正比

D．可用冷的浓硝酸除去铝制容器内的水垢

（3）发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；

8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；

以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：                   。

（4）为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：                          。

 

下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化
B．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故无化学反应发生

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