题目内容
回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。
根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。
| 物 质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子
方程方程式： _。
(2)酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是 。
(3)锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是 。
(4)过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是 。
(5)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反应的离于方程式为 。
（6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：
第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。
② 第一步反应的化学方程式为 。
② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为 。
Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。
（1）在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式 。
（2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告，请完成未填完的部分。
限选试剂：2 mol·L-1HCl；1 mol·L-1 H2SO4；l mol·L-1BaCl2；l mol·L-1Ba(NO3)2；1 mol·L-1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液。
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤① | 取少量待测液加入试管中，加入过量2mol·L-1HCl，再滴加适量1 mol·L-1BaCl2 溶液。 | 有白色沉淀生成，证明待测液中含有、SO42- 。 |
| 步骤② | ||
| 步骤③ |
（3） 为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。反应离子方程式为：
重复操作三次，每次消耗0.10mol/L KMnO4溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量Na 23 S 32 O 16)
①计算样品中Na2SO3的质量分数为 。（结果保留3位有效数字）
②操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果 。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）
下面是元素周期表的一部分。据A至H在周期表中位置，用请回答下列问题：
| A | ||||||||||||||||||
| E | G | |||||||||||||||||
| B | C | D | F | H | ||||||||||||||
| ||||||||||||||||||
（1）F元素处于周期表中 周期 族。
以下请用元素符号或化学式填空：
（2）原子半径最大的是 ， A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是 。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的是 ，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 。
（4）C与H形成的化合物中含有 (填“共价”或“离子”)键；用电子式表示C、H形成化合物的过程 。
有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：（[ O ]指发生氧化反应）
 |
其中K与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。
已知：① 当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：
RCH=CHOH à RCH2CHO。
② —ONa连在烃基上不被氧化。
请回答下列问题：
(1)F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。
(2)上述变化中属于水解反应的是 （填编号）。
(3)写出结构简式：G ；
M 。
(4)写出下列反应的化学方程式：
反应① ；
K与过量的Na2CO3溶液反应 。
(5)同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。
I. 含有苯环
II. 能发生银镜反应和水解反应
III. 在稀的NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应