题目内容
下面是元素周期表的一部分。据A至H在周期表中位置，用请回答下列问题：
| A | ||||||||||||||||||
| E | G | |||||||||||||||||
| B | C | D | F | H | ||||||||||||||
| ||||||||||||||||||
（1）F元素处于周期表中 周期 族。
以下请用元素符号或化学式填空：
（2）原子半径最大的是 ， A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是 。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的是 ，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 。
（4）C与H形成的化合物中含有 (填“共价”或“离子”)键；用电子式表示C、H形成化合物的过程 。
【解析】
回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。
根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。
| 物 质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子
方程方程式： _。
(2)酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是 。
(3)锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是 。
(4)过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是 。
(5)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反应的离于方程式为 。
（6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：
第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。
② 第一步反应的化学方程式为 。
② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为 。
下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象与结论 |
| A | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有漂白性 |
| B | 向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 | 滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀。说明样品溶液中一定含有SO42－ |
| C | 某溶液中加入足量浓NaOH溶液,加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸 | 湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该样品中含有NH4+ |
| D | 某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32 － |
H++H2PO3－。
①该化学反应的方程式是____________________。