一定条件下.硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3→HNO3+N2+H2O.在此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 [ ] A． 3∶5 B． 5∶4 C． 1∶1 D． 5∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH₄NO₃→HNO₃＋N₂＋H₂O，在此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
[　　]
A．	3∶5
B．	5∶4
C．	1∶1
D．	5∶3

答案：D

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（2013?海淀区二模）氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业．为生成氮化硅膜，可以用NH₃和SiH₄（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：
3SiH₄+4NH₃

一定条件

Si₃N₄+12H₂
（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

反应原理：4NH₄Cl+Mg₂Si

常温

4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂（△H＜0）
①NH₄Cl的化学键类型有

极性键（或共价键）、离子键

，SiH₄电子式为

．
②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是

吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）

．
③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式

4NH₃+5O₂

4NH₃+5O₂

，实验室可利用如图所示装置完成该反应．
在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是

NH₄NO₃（或：硝酸铵）

．
（2）三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈?nH₂O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H₂SiO₃还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为

MgSi₃O₈?nH₂O+4HCl═2MgCl₂+3SiO₂+（n+2）H₂O

．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg₂Si₃O₈?nH₂O的n值为

．（注：Mg₂Si₃O₈的摩尔质量为260g/mol）

硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关．

Ⅰ．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH₄NO₃→HNO₃＋N₂＋H₂O(未配平)

1．该反应中发生还原反应的过程是________→________．

2．反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为________；现有1 mol　NH₄NO₃分解，生成的氧化产物的物质的量是________mol．

Ⅱ．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：mNH₄NO₃→nO₂＋pN₂＋qH₂O

3．下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是________(选填字母编号)．

a．m＝1

b．n＝2

c．p＝3

d．q＝4

4．若反应过程中共转移3.01×10²³个电子，则反应可产生气体的体积为________(标准状况)．

硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。

Ⅰ．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH₄NO₃→HNO₃+N₂+H₂O（未配平）

（1）该反应中发生还原反应的过程是_______→________。

（2）反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为__________；现有1mol NH₄NO₃分解，生成的氧化产物的物质的量是 mol。

Ⅱ．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：m NH₄NO₃→n O₂+p N₂+q H₂O

（3）下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是_________（选填字母编号）。

a．m＝1 b．n＝2 c．p＝3 d．q＝4

（4）若反应过程中共转移3．01×10²³个电子，则反应可产生气体的体积为_____（标准状况）。

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