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硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关．

Ⅰ．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH4NO3→HNO3＋N2　＋H2O(未配平)

1．该反应中发生还原反应的过程是________→________．

2．反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为________；现有1 mol　NH4NO3分解，生成的氧化产物的物质的量是________mol．

Ⅱ．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：mNH4NO3→nO2＋pN2＋qH2O

3．下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是________(选填字母编号)．

a．m＝1

b．n＝2

c．p＝3

d．q＝4

4．若反应过程中共转移3.01×1023个电子，则反应可产生气体的体积为________(标准状况)．

答案：
解析：

　　1．NH4NO3→N2(1分1格，共2分)

　　2．5∶3　0.5(1分1格，共2分)

　　3．d(2分)

　　4．3.36 L(2分)


练习册系列答案
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硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关：

（1）一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学反应方程式为：NH4NO3—HNO3+N2+H2O在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为_________。

（2）某硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体，若产生NO2和O2的物质的量之比为8∶1，则金属元素的价态在反应过程中_________（填“升高”“降低”“不变”）。若该硝酸盐的化学式表示为M（NO3）2，则其受热分解的化学方程式为______________________________。

（3）2 mol Cu(NO3)2和AgNO3混合物，加热使其分解，得到NO2、O2两种气体和CuO、Ag二种固体，将产生的NO2、O2混合气体经水充分吸收后，剩余气体是____________________，其物质的量（mol）范围是_______________________________________。

某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：
(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中_______(填“升高”、“降低”、“不变”)
(2) 现取mg Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是_____________  _______________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________（用只含m的代数式表示）；
(3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量

硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。

Ⅰ．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH4NO3→HNO3+N2 +H2O（未配平）

（1）该反应中发生还原反应的过程是_______→________。

（2）反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为__________；现有1mol NH4NO3分解，生成的氧化产物的物质的量是      mol。

Ⅱ．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O

（3）下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是_________（选填字母编号）。

a．m＝1             b．n＝2            c．p＝3            d．q＝4

（4）若反应过程中共转移3．01×1023个电子，则反应可产生气体的体积为_____（标准状况）。

 

某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：

(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中_______(填“升高”、“降低”、“不变”)

(2) 现取mg Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是_____________   _______________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________（用只含m的代数式表示）；

(3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量

 
某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了NaNO3、
Cu(NO3)2、AgNO3。（加热及夹持装置未画出）
（1）甲同学加热的是NaNO3。加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中，且石蕊试液不变色；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素且显＋3价。请写出NaNO3受热分解的化学方程式：________________________；
（2）乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：________________________，实验过程中还应看到的现象为________________________。
（3）丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：
(Ⅰ)4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑， (Ⅱ) 2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。
请你分析，可能正确的是哪一个并说明理由：________________________。
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：________________________；
（4）由上述3个实验的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与______________有关。

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