题目内容
按如图装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为
（2）锌电极反应式为
（3）当C2极析出2.24L气体（标准状态）时，锌的质量减少了
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：Zn比Cu活泼，为原电池的负极，Cu为正极，左侧装置为电解池装置，C1为阴极，发生还原反应，C2极为阳极，发生氧化反应，以此解答该题．
解答：
解：（1）右侧装置为铜锌原电池，则左侧装置为电解池，电解食盐水，故答案为：电解池；
（2）Zn比Cu活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，C1为阴极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，C2极为阳极，发生氧化反应，生成氯气，可观察到产生黄绿色气体，
故答案为：Zn-2e-=Zn2+；阴；2H++2e-=H2↑；产生黄绿色气体；
（3）当C2极析出2.24L气体（标准状态）时，n（Cl2）=0.01mol，则转移0.2mol电子，由Zn-2e-=Zn2+可知，消耗0.1molZn，质量为6.5g，正极上析出0.1molCu，其质量为6.4g，则溶液的质量增加0.1g，
故答案为：6.5；0.1．
（2）Zn比Cu活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，C1为阴极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，C2极为阳极，发生氧化反应，生成氯气，可观察到产生黄绿色气体，
故答案为：Zn-2e-=Zn2+；阴；2H++2e-=H2↑；产生黄绿色气体；
（3）当C2极析出2.24L气体（标准状态）时，n（Cl2）=0.01mol，则转移0.2mol电子，由Zn-2e-=Zn2+可知，消耗0.1molZn，质量为6.5g，正极上析出0.1molCu，其质量为6.4g，则溶液的质量增加0.1g，
故答案为：6.5；0.1．
点评：本题综合考查原电池和电解池知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，把握电极方程式的书写方法，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu+H2O
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| A、石墨电极上产生氢气 |
| B、铜电极发生的电极反应为：2Cu-2e-+2OH-?Cu2O+H2O |
| C、铜电极接直流电源的正极 |
| D、当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成 |
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极
按如图装置进行实验，并回答下列问题：
下列叙述正确的是（ ）| A、K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大 |
| B、K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大 |
| C、K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极上的反应为：2H++2e-=H2↑ |
| D、K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极上的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）
| A、正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| B、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 |
| C、该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O |
| D、该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移 |