题目内容
能源问题日益成为制约经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式 ．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能．富勒烯（C60）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1mol C60分子中σ键的数目为 ．科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示．该化合物中的K原子和C60分子的个数比为 ．
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、碲化镉及铜铟硒薄膜电池等．①第一电离能：As Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空间构型为 ．
（4）金属酞菁配合物可应用于硅太阳能电池中，一种金属镁酞菁配合物的结构如图3，请在图中用箭头表示出配位键的位置 ．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能．富勒烯（C60）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、碲化镉及铜铟硒薄膜电池等．①第一电离能：As
②二氧化硒分子的空间构型为
（4）金属酞菁配合物可应用于硅太阳能电池中，一种金属镁酞菁配合物的结构如图3，请在图中用箭头表示出配位键的位置
考点：原子核外电子排布,共价键的形成及共价键的主要类型,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）镍原子核外有28个电子，根据构造原理书写其基态镍原子的核外电子排布式；
（2）根据每个碳原子含有的σ键个数确定其杂化方式，利用均摊法计算σ键个数；根据均摊法计算晶胞中K原子、C60分子数目，确定数目之比；
（3）①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但注意第VA族元素大于相邻元素的第一电离能；
②计算Se原子价层电子对、孤电子对，确定其空间构型；
（4）配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子．
（2）根据每个碳原子含有的σ键个数确定其杂化方式，利用均摊法计算σ键个数；根据均摊法计算晶胞中K原子、C60分子数目，确定数目之比；
（3）①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但注意第VA族元素大于相邻元素的第一电离能；
②计算Se原子价层电子对、孤电子对，确定其空间构型；
（4）配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子．
解答：
解：（1）镍原子核外有28个电子，其基态镍原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；
（2）每个碳原子形成3个σ键个数且不含孤电子对，所以采用sp2 杂化，每个碳原子含有的σ键个数为
，所以1mol C60分子中σ键的数目=1mol×60×
×NAmol-1=90NA，
晶胞中K原子数目=2×6×
=6、C60分子数目=1+8×
=2，故晶胞中K原子、C60分子数目之比=6：2=3；1，
故答案为：sp2；90NA；3：1；
（3）①As和Se属于同一周期，且As属于第VA族，Se属于第VIA族，As原子4p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于Se，
故答案为：＞；
②二氧化硒分子中Se原子孤电子对数=
=1、价层电子对=2+1=3，所以其空间结构为V形，
故答案为：V形；
（4）配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以该配合物中的配位键为
，故答案为：．
故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；
（2）每个碳原子形成3个σ键个数且不含孤电子对，所以采用sp2 杂化，每个碳原子含有的σ键个数为
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
晶胞中K原子数目=2×6×
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 8 |
故答案为：sp2；90NA；3：1；
（3）①As和Se属于同一周期，且As属于第VA族，Se属于第VIA族，As原子4p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于Se，
故答案为：＞；
②二氧化硒分子中Se原子孤电子对数=
| 6-2×2 |
| 2 |
故答案为：V形；
（4）配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以该配合物中的配位键为
，故答案为：．
点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布式、杂化轨道、化学键、电离能、配合物、晶胞计算等知识点，会利用均摊法进行晶胞有关计算，注意配位键形成条件．
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