Question

7．下列各组排列顺序不正确的是（　　）

• A． 热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢
• B． 氧化性：K⁺＜Na⁺
• C． 最高正化合价：氯＞硫＞磷
• D． 原子半径：钠＞硫＞氯

Answer 1

分析 A．非金属越强，气态氢化物越稳定；
B．金属性越强，其对应阳离子的氧化性越弱；
C．Cl、S、P的最高化合价等于其最外层电子数；
D．同一周期，自左到右，原子半径逐渐减小．

解答 解：A．因为非金属性Cl＞Br＞I，所以热稳定性HCl＞HBr＞HI，故A错误；
B．因此金属性＞Na，金属性越强，其对应阳离子的氧化性越弱，所以氧化性K⁺＜Na⁺，故B正确；
C．P、S、Cl的最外层电子数分别是5、6、7，最高化合价分别为+5、+6、+7，故C正确；
D．同一周期，自左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：钠＞硫＞氯，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握同周期和同主族元素的性质变化规律、金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．